Истоки атомной теории Концепция атомов возникла у древнегреческого философа Демокрита, который предположил, что материя состоит из неделимых частиц, называемых атомами. Он описывал их как крошечные, невидимые кусочки, соединенные крючками, которые образуют все, что нас окружает. Более поздние разработки включали в себя введение Эпикуром атомного веса и корпускулярной модели, в то время как русский ученый Михаил Ломоносов объяснял свойства с помощью молекулярного движения.
Эволюция атомных моделей Разработанная Джозефом Томсоном в 1904 году модель "сливового пудинга" изображала атом в виде положительно заряженной сферы, содержащей отрицательно заряженные электроны, как изюм в пудинге, но ей не хватало экспериментального подтверждения. В 1907 году Эрнест Резерфорд представил планетарную модель, согласно которой электроны вращаются вокруг плотного положительного ядра, подобно планетам, вращающимся вокруг Солнца. Позже Нильс Бор усовершенствовал эту теорию, создав более сложные модели, изучаемые на продвинутом уровне.
Современное понимание: Структура атома Атомы представляют собой электрически нейтральные системы, состоящие из протонов (положительных), нейтронов (нейтральных) внутри своих ядер и отрицательно заряженных электронов, движущихся по орбитам вне их. Количество протонов определяет принадлежность каждого химического элемента в периодической таблице Дмитрия Менделеева; например, литий содержит три протона, соответствующие его атомному номеру три.
Объясненные изотопы Изотопы — это разновидности элементов, имеющих одинаковое количество протонов, но различающееся количество нейтронов и относительную массу, например, изотопы водорода протий (без нейтронов), дейтерий (один нейтрон), тритий (два нейтрона). Эти различия приводят к различным значениям массы, несмотря на то, что они являются формами одного элемента.