Правила определения оксидов, кислот, оснований и солей Оксиды содержат ровно два элемента, одним из которых является кислород; примеры: Na2O, SO2, CO2. Кислоты всегда начинаются с водорода: HCl, H2SO4, HNO3. Основания заканчиваются гидроксильной группой OH: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3. Соли соединяют металл с кислотным остатком.
Кислотные остатки и валентность определяют формулы солей Кислотный остаток - это то, что остается после удаления водорода из кислоты: HCl → Cl, H2SO4 → SO4, HNO3 → NO3. Валентность остатка равна количеству атомов водорода в кислоте, поэтому SO4 имеет валентность 2, в то время как хлоридный остаток имеет валентность 1; магний имеет валентность 2. Эти правила дают формулы солей и пояснения, такие как MgCl2, CaCO3 и AlPO4.
Классификация формул методом исключения: отработанные примеры Примените исключение к формулам: HCl, H2SO4, H3PO4 и H2CO3 - кислоты; NaOH и Ca(OH)2 - основания; CaO, P2O5 и CuO - оксиды; Na3PO4, BaCl2 и Ca3(PO4)2 - соли. Помогает подсчет элементов: оксидов всегда ровно два, поэтому любая формула из трех элементов не является оксидом. Проверка первого символа (H) и окончания (OH) позволяет быстро распознать кислоты и основания; остальные комбинации металл + остаток - это соли.