Мерцающее происхождение и из чего состоит соль Мерцающие кристаллы дали соли свое название в честь солнца, потому что высушенная поваренная соль блестит на поверхности, как солнечный свет. В прежние времена соль была настолько дорогой, что служила деньгами, а рассыпание ее символизировало потерю богатства и провоцировало ссоры. В химии соль - это соединение металла и кислотного остатка (аниона). Распространенными примерами являются хлорид натрия (поваренная соль) и карбонат кальция (мел).
Закономерности растворимости и проверка формулы В таблице растворимости растворимые вещества обозначены буквой "r", и все соли натрия являются растворимыми. Баланс заряда определяет правильные формулы, в результате чего получается нитрат натрия NaNO3, используемый в качестве удобрения и для изготовления пороха. Некоторые соли кальция, такие как хлорид кальция CaCl2, также растворимы и используются в медицинских целях, например, для улучшения качества крови. Та же логика расчета подтверждает, что Ca2+ и Cl− дают CaCl2.
От слаборастворимого до нерастворимого — и особые случаи К малорастворимым солям относятся сульфат кальция CaSO4 (гипс) и хлорид свинца(II) PbCl2. К нерастворимым солям относится карбонат кальция CaCO3 (мел), который необходимо смывать с доски водой. Сульфат бария BaSO4 вводится в виде бариевой муки для проверки функции желудочно‑кишечного тракта и выявления ее на рентгеновских снимках. Некоторые соли существуют только в сухом виде и перестают существовать в воде, что отмечено в таблицах растворимости прочерком.
Нейтральные соли и как возникли их названия Нейтральные (нормальные) соли образуются из металлов и кислотных остатков и называются по аниону, а затем по металлу, при необходимости в скобках указывается переменная валентность металла. Сульфат натрия Na2SO4 образует мирабилит, "волшебную соль", которая искрится на камнях, когда морская вода высыхает, а затем растворяется со следующей волной. Сульфат магния MgSO4, известный как магнезия или "горькая соль", используется для нормализации кровяного давления и как слабительное. Нитрат кальция Ca(NO3)2 широко используется в качестве удобрения.
Кислые соли: Водород внутри кристаллической решетки Кислые соли содержат водород в составе соли и имеют префикс "гидро", как в гидросульфате натрия NaHSO4. Если водорода остается более одного, префиксы указывают количество: дигидрофосфат магния Mg(H2PO4)2. Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (пищевая сода) служит в качестве чистящего средства и иногда применяется при изжоге. Только кислоты с двумя или более атомами водорода образуют кислые соли.
Основные соли и галерея известных соединений Основные соли включают гидроксильные группы в формулу и используют префикс гидроксо, например, гидроксонитрат кальция Ca(OH)NO3 или дигидроксохлорид железа(III) Fe(OH)2Cl, в то время как аналог Fe(II) с двумя гидроксилами нарушает валентность. Такие соли образуются из оснований, содержащих по меньшей мере две гидроксильные группы. Галит (NaCl) приправляет пищевые продукты и используется в качестве физиологического раствора, в то время как карбонат кальция встречается в виде мела, известняка и мрамора. Фосфорит Ca3(PO4)2 не только дает фосфорную кислоту, но и действует как удобрение. Нитрат серебра AgNO3, исторически называемый ляписом или "адским камнем", чернил влажные ладони во время инквизиторских "тестов на ложь", а гидрат синего медного купороса - привычный источник яркого цвета.