Молекулярно-кинетическая теория Молекулярно-кинетическая теория объясняет, что все вещества состоят из молекул и атомов, которые находятся в непрерывном хаотическом движении. Теория также утверждает, что молекулы и атомы взаимодействуют друг с другом посредством электрических сил.
"Доказательство" молекулярно-кинетической теории "Доказательства" молекулярно-кинетической теории включают такие наблюдения, как фотографии, сделанные с помощью специальных микроскопов, эксперименты по испарению, эксперименты по диффузии и броуновское движение. Эти наблюдения подтверждают идею о том, что частицы в веществе движутся случайным образом.
Постоянная Авогадро и молярная масса Постоянная Авогадро - это фундаментальная константа, представляющая количество частиц (атомов или молекул), присутствующих в одном моле вещества. Молярная масса определяется как масса на моль данного вещества.
Молярная масса и число Авогадро Молярная масса - это масса одного моля вещества. В этой формуле он представлен числом 3: M = nA, где M представляет молярную массу, а A представляет число Авогадро. Размерность постоянной Авогадро равна моль^-1, поскольку она представляет собой количество молекул в одном моле.
Расчет молярной массы "Чтобы рассчитать молярную массу, мы умножаем постоянную Авогадро (моли ^-1) на килограммы, чтобы получить моли на килограмм". Это дает нам размерность для вычисления молярных масс в граммах, деленных на моли. Мы можем определить атомный вес элемента, используя периодическую таблицу Менделеева.
Температура и абсолютная температура Температура газа определяется средней кинетической энергией его молекул. Абсолютная температура измеряется в Кельвинах, которые можно преобразовать из градусов Цельсия, добавив 273. Две шкалы, Кельвина и Цельсия, имеют одинаковое деление, но сдвинуты относительно друг друга.
Взаимосвязь между температурой и кинетической энергией "K" представляет собой постоянную Больцмана (1,38 x 10^-23 Дж/К), которая связывает абсолютную температуру со средней кинетической энергией на молекулу. Формула показывает, что температура измеряет среднюю кинетическую энергию одной молекулы с коэффициентом пропорциональности (3/2)к.
Универсальная газовая постоянная и формулы Универсальная газовая постоянная, обозначаемая R, является фундаментальной константой в газовых уравнениях. Формула для получения квадратного корня из 3, деленного на R, может использоваться чаще, чем другие формулы. Другая формула относится к средней скорости молекул и выводится из плотности. Есть три формулы, которые обобщают эти понятия.
"Изобарный процесс" - Давление остается постоянным "Изобарный процесс" относится к процессам, в которых давление остается постоянным, в то время как объем изменяется пропорционально температуре в соответствии с законом Гей-Люссака (формула 9). Этот процесс может быть представлен на фотоэлектрических диаграммах в виде горизонтальной линии при определенном уровне давления.
"Изохорный процесс" - Объем остается постоянным В "изохорном процессе", также известном как "процесс постоянного объема", объем остается неизменным, в то время как давление изменяется непосредственно в зависимости от температуры в соответствии с законом Чарльза (формула 14). На фотоэлектрических диаграммах это отображается в виде вертикальных линий, проходящих через исходную точку.
Газовая смесь и парциальные давления У нас есть газовая смесь, состоящая из азота (газ 1) и кислорода (газ 2). Парциальное давление азота определяется его объемом, температурой, средней молекулярной скоростью и молярной массой. Аналогично, парциальное давление кислорода определяется его массой в данном объеме при той же температуре, что и у азота. Согласно закону Дальтона, общее давление смеси равно сумме отдельных парциальных давлений.
Расчет давления с использованием концентрации "P" представляет атмосферное давление, которое может быть рассчитано с использованием соотношений концентраций: P1 = n1 / N * P; где "n" обозначает соотношение концентраций для каждого газового компонента. Подставляя это уравнение в другое, включающее концентрации обоих газов (4/5), мы получаем выражение для вычисления P1 в терминах известных значений, таких как атмосферное давление.
Процесс с постоянным объемом (процесс 12) В этом процессе объем увеличивается, в то время как температура остается постоянной. Это известно как изохорный процесс. Во время этого процесса давление не меняется.
Процесс постоянного давления (процесс 34) "В этом процессе давление остается постоянным, в то время как температура снижается. Это называется изобарическим процессом."
Важность анализа и составления Прежде чем рисовать, важно проанализировать предмет. Никогда не пытайтесь рисовать сразу; всегда начинайте с анализа. В этой главе мы обсудили очень важный пример, в котором анализ имел решающее значение.
"Праймер 2" - Зависимость давления газа от температуры "Пример 2" демонстрирует график, показывающий зависимость между объемом газа и абсолютной температурой для идеального газа с постоянной массой. Вопрос, рассматриваемый в этом примере, заключается в том, как изменяется давление газа в зависимости от температуры.
Понимание касательного угла Альфа В "Руководстве 3" мы ввели касательный угол альфа в качестве ключевой концепции для определения того, как изменяется давление. Проанализировав треугольник, образованный на фотоэлектрической диаграмме, мы пришли к выводу, что при увеличении альфа-сигнала тангенсы альфа-сигнала также увеличиваются, что приводит к снижению давления на протяжении всего процесса 12.